નીચેનામાંથી અયુગ્મિત d ઇલેક્ટ્રોનની બેકી સંખ્ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) અયુગ્મિત $d$ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા નક્કી કરવા માટે,આપણે આપેલા અષ્ટફલકીય સંકીર્ણોમાં મધ્યસ્થ ધાતુ આયનોની ઇલેક્ટ્રોનીય રચનાનું વિશ્લેષણ કરીએ છીએ:$1$.

Vedclass · Accepted Answer

$2$

Vedclass · Answer

(A) અયુગ્મિત $d$ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા નક્કી કરવા માટે,આપણે આપેલા અષ્ટફલકીય સંકીર્ણોમાં મધ્યસ્થ ધાતુ આયનોની ઇલેક્ટ્રોનીય રચનાનું વિશ્લેષણ કરીએ છીએ:$1$. $[V(H_2O)_6]^{3+}$: $V^{3+}$ એ $3d^2$ છે. અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $(n)$ = $2$ (બેકી).$2$. $[Cr(H_2O)_6]^{2+}$: $Cr^{2+}$ એ $3d^4$ છે. $H_2O$ નિર્બળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ હોવાથી,ઇલેક્ટ્રોન હન્ડના નિયમ મુજબ ભરાય છે: $t_{2g}^3 e_g^1$. અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $(n)$ = $4$ (બેકી).$3$. $[Fe(H_2O)_6]^{3+}$: $Fe^{3+}$ એ $3d^5$ છે. નિર્બળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ સાથે,$t_{2g}^3 e_g^2$. અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $(n)$ = $5$ (એકી).$4$. $[Ni(H_2O)_6]^{3+}$: $Ni^{3+}$ એ $3d^7$ છે. નિર્બળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ સાથે,$t_{2g}^5 e_g^2$. અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $(n)$ = $3$ (એકી).$5$. $[Cu(H_2O)_6]^{2+}$: $Cu^{2+}$ એ $3d^9$ છે. નિર્બળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ સાથે,$t_{2g}^6 e_g^3$. અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $(n)$ = $1$ (એકી).અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની બેકી સંખ્યા ધરાવતા સંકીર્ણો $[V(H_2O)_6]^{3+}$ અને $[Cr(H_2O)_6]^{2+}$ છે.તેથી,આવા સંકીર્ણોની કુલ સંખ્યા $2$ છે.

Similar Questions

ટેટ્રાહેડ્રલ $[CoI_4]^{2-}$ અને સ્ક્વેર પ્લેનર $[PdBr_4]^{2-}$ સંકીર્ણ આયનો અનુક્રમે છે:

બે સંયોજનો $[Co(SO_4)(NH_3)_5]Br$ અને $[Co(SO_4)(NH_3)_5]Cl$ શું દર્શાવે છે?

$[Co(NH_3)_6][Cr(NO_2)_6]$ અને $[Cr(NH_3)_6][Co(NO_2)_6]$ ને અલગ પાડવા માટે કઈ પદ્ધતિનો ઉપયોગ કરી શકાય?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module